酸碱平衡与酸碱滴定法

一、选择题

1. 根据酸碱质子理论,下列只可以作酸的是 (     )

AHCO3-                    BH2CO3   

COH-                      DH2O

2. 下列为两性物质是 (     )

ACO32-                 BH3PO4

CHCO3-                     D NH4+

3.若要配制pH=5的缓冲溶液,应选用的缓冲对是(      )

AHAc-NaAc    BNH3-NH4Cl    CNa2HPO4-Na3PO4    DHCOOH-HCOONa

4.某酸碱指示剂的pKHIn=5.0,则其理论变色范围是(      )

A2-8     B3-7    C4-6    D5-7

5.下列用于标定HCl的基准物质是(        )

A.无水Na2CO3               B. NaHCO3

C.邻苯二甲酸氢钾           D. NaOH

6.  某混合碱首先用盐酸滴定至酚酞变色,消耗HCl V1 mL,接着加入甲基橙指示剂,滴定至甲基橙由黄色变为橙色,消耗HCl V2mL,V1=V2,则其组成为(     )

ANaOH-Na2CO3    BNa2CO3    CNaHCO3-NaOH    DNaHCO3-Na2CO3

    7NaOH滴定HAc,应选用下列哪种指示剂(       )

A.甲基橙     B.甲基红    C.酚酞    D.都可以

8.某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5,则其理论变色范围为(    )

ApH=46   BpH=35   CpH=56    DpH=68

9.下列物质的浓度均为0.10mol.L-1,其中能用强碱直接滴定的是(   

A.氢氰酸(Ka=6.2×10-10    B.硼酸(Ka=7.3×10-10   

C.醋酸(Ka=1.76×10-5     D.苯酚(Ka=1.1×10-10

10.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是( 

A.H2+Ac-HAc B.NH3-NH2- C.HNO3-NO3- D.H2SO4 - SO42-

11.根据酸碱质子理论,下列非水溶剂中,不属于质子性溶剂的是 (    )

A.酸性溶剂     B.碱性溶剂       C.惰性溶剂        D.两性溶剂

12.某混合碱液,用0.1000 mol.L-1盐酸标准溶液滴定。当滴至酚酞褪色时,用去盐酸标准溶液20.20mL,再用甲基橙作指示剂继续滴定至变色,又消耗盐酸标准溶液7.50mL。则此碱液的组成为(    )

A.NaOH     B.NaOHNa2CO3   C.NaHCO3Na2CO3      D.Na2CO3

二、判断题 

1.温度一定, 无论酸性溶液或碱性溶液,水的离子积常数都一样。(   

2.共轭酸碱对NH3-NH4+中,NH4+为共轭酸。(   

3.用NaOH滴定某弱酸时,滴定突跃范围只跟弱酸的浓度有关。(   

4.在HAc-NaAc共轭酸碱对中加入NaAc使得HAc的电离度降低,此现象称为同离子效应,同离子效应使pH降低。(   

5NaHCO3中含有氢,故其水溶液呈酸性。

6浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH=7.0

7.稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶液至100mL,则HAc的解离度增大,平衡向HAc解离方向移动,H+离子浓度增大。

8.在共轭酸碱体系中,酸、碱的浓度越大,则其缓冲能力越强。

9.配制NaOH标准溶液时,必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。

10.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法,后者也称为标定法。

三、简答题

1.根据酸碱质子理论,下列哪些物质是酸?哪些物质是碱? 哪些物质是两性物质?

CO32-HSO4-H2PO4-H2CO3HPO42-NH4+NH3Ac-H2OS2-H2S

2.指出下列物质所对应的共轭酸?

    (1) CO32-    (2) H2PO4-      (3) Ac-     (4) HCO3-

3.指出下列物质所对应的共轭碱?.

(1) H3PO4    (2) HAc     (3) HPO42-   (4) HCO3-

4.下列各溶液能否用酸碱滴定法测定,用什么滴定剂和指示剂,滴定终点的产物是什么?

(1)  柠檬酸 (柠檬酸 )

(2) 顺丁烯乙酸 ( )

5.用双指示剂法(酚酞、甲基橙)测定混合碱样时,设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时,消耗HCl的体积为V2。请根据V1V2判断混合碱的成分分别是什么?

(l)V1>0, V2=0时,混合碱的成分是什么?

(2)V1=0, V2>0时,混合碱的成分是什么?

(3)V1= V2=0时,混合碱的成分是什么?

(4)V1> V2>0时,混合碱的成分是什么?

(5)V2> V1>0时,混合碱的成分是什么?

四、计算题

125°C时,HAc , 计算Ac-Kb

2.计算下列溶液的pH:

(1)0.10mol.L-1 H2SO4溶液;

(2)0.01mol.L-1 HAc溶液;

(3) 0.10mol.L-1 NaAc溶液。

3.在1L 0.1mol.L-1NaH2PO4溶液中加入500mL 0.10mol.L-1 NaOH溶液后,求此溶液pH (已知 )

    4.预配制500mL pH=5HAc-NaAc缓冲溶液,需1mol.L-1HAc1mol.L-1 NaAc溶液各多少毫升?(已知HAcpKa=4.75)

    5.称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.5026g,标定NaOH溶液,滴定至终点时用去NaOH溶液21.88mL,求NaOH的浓度。(已知M邻苯二甲酸氢钾=204.2g.mol-1

    6.称取混合碱试样0.9476g,加入酚酞指示剂,用浓度为0.2785mol.L-1HCl溶液滴定至终点,消耗HCl溶液34.12mL。再加入甲基橙指示剂,滴定至终点又消耗HCl 23.66mL。求试样中各组分的百分含量。

本章答案

一、选择题

1.B  2.C 3.A 4.C 5.A 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D 11.C 12.B

二、判断题 

1.  2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.A 9. 10.

三、简答题

1.: H2CO3NH4+H2S;

: CO32-NH3Ac-S2-;

两性物质: HSO4-H2PO4-HPO42-H2O

2.(1)HCO3-(2)H3PO4(3)HAc(4)H2CO3

3.(1)H2PO4-(2)Ac-(3)PO43-(4)CO32-

四、计算题

1.

2.(1)0.70 (2)3.38 (3)8.88

3.7.21

4.

5.0.1125mol.L-1

6.