酸碱平衡与酸碱滴定法
一、选择题
1. 根据酸碱质子理论,下列只可以作酸的是 ( )
A.HCO3- B.H2CO3
C.OH- D.H2O
2. 下列为两性物质是 ( )
A.CO32- B.H3PO4
C.HCO3- D .NH4+
3.若要配制pH=5的缓冲溶液,应选用的缓冲对是( )
A.HAc-NaAc B.NH3-NH4Cl C.Na2HPO4-Na3PO4 D.HCOOH-HCOONa
4.某酸碱指示剂的pKHIn=5.0,则其理论变色范围是( )
A.2-8 B.3-7 C.4-6 D.5-7
5.下列用于标定HCl的基准物质是( )
A.无水Na2CO3 B. NaHCO3
C.邻苯二甲酸氢钾 D. NaOH
6. 某混合碱首先用盐酸滴定至酚酞变色,消耗HCl V1 mL,接着加入甲基橙指示剂,滴定至甲基橙由黄色变为橙色,消耗HCl V2mL,若V1=V2,则其组成为( )
A.NaOH-Na2CO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3-NaOH D.NaHCO3-Na2CO3
7.NaOH滴定HAc时,应选用下列哪种指示剂( )
A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.都可以
8.某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5,则其理论变色范围为( )
A.pH=4~6 B.pH=3~5 C.pH=5~6 D.pH=6~8
9.下列物质的浓度均为0.10mol.L-1,其中能用强碱直接滴定的是( )
A.氢氰酸(Ka=6.2×10-10) B.硼酸(Ka=7.3×10-10)
C.醋酸(Ka=1.76×10-5) D.苯酚(Ka=1.1×10-10)
10.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是( )
A.H2+Ac-HAc; B.NH3-NH2-; C.HNO3-NO3- ; D.H2SO4 - SO42-
11.根据酸碱质子理论,下列非水溶剂中,不属于质子性溶剂的是 ( )。
A.酸性溶剂 B.碱性溶剂 C.惰性溶剂 D.两性溶剂
12.某混合碱液,用0.1000 mol.L-1盐酸标准溶液滴定。当滴至酚酞褪色时,用去盐酸标准溶液20.20mL,再用甲基橙作指示剂继续滴定至变色,又消耗盐酸标准溶液7.50mL。则此碱液的组成为( )。
A.NaOH B.NaOH和Na2CO3 C.NaHCO3和Na2CO3 D.Na2CO3
二、判断题
1.温度一定, 无论酸性溶液或碱性溶液,水的离子积常数都一样。( )
2.共轭酸碱对NH3-NH4+中,NH4+为共轭酸。( )
3.用NaOH滴定某弱酸时,滴定突跃范围只跟弱酸的浓度有关。( )
4.在HAc-NaAc共轭酸碱对中加入NaAc使得HAc的电离度降低,此现象称为同离子效应,同离子效应使pH降低。( )
5.NaHCO3中含有氢,故其水溶液呈酸性。
6.浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。
7.稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶液至100mL,则HAc的解离度增大,平衡向HAc解离方向移动,H+离子浓度增大。
8.在共轭酸碱体系中,酸、碱的浓度越大,则其缓冲能力越强。
9.配制NaOH标准溶液时,必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。
10.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法,后者也称为标定法。
三、简答题
1.根据酸碱质子理论,下列哪些物质是酸?哪些物质是碱? 哪些物质是两性物质?
CO32-、HSO4-、H2PO4-、H2CO3、HPO42-、NH4+、NH3、Ac-、H2O、S2-、H2S
2.指出下列物质所对应的共轭酸?
(1) CO32- (2) H2PO4- (3) Ac- (4) HCO3-
3.指出下列物质所对应的共轭碱?.
(1) H3PO4 (2) HAc (3) HPO42- (4) HCO3-
4.下列各溶液能否用酸碱滴定法测定,用什么滴定剂和指示剂,滴定终点的产物是什么?
(1) 柠檬酸 (柠檬酸
(2) 顺丁烯乙酸 (
5.用双指示剂法(酚酞、甲基橙)测定混合碱样时,设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时,消耗HCl的体积为V2。请根据V1和V2判断混合碱的成分分别是什么?
(l)V1>0, V2=0时,混合碱的成分是什么?
(2)V1=0, V2>0时,混合碱的成分是什么?
(3)V1= V2=0时,混合碱的成分是什么?
(4)V1> V2>0时,混合碱的成分是什么?
(5)V2> V1>0时,混合碱的成分是什么?
四、计算题
1.25°C时,HAc的
2.计算下列溶液的pH值:
(1)0.10mol.L-1 H2SO4溶液;
(2)0.01mol.L-1 HAc溶液;
(3) 0.10mol.L-1 NaAc溶液。
3.在1L 0.1mol.L-1NaH2PO4溶液中加入500mL 0.10mol.L-1 NaOH溶液后,求此溶液pH (已知
4.预配制500mL pH=5的HAc-NaAc缓冲溶液,需1mol.L-1的HAc和1mol.L-1 NaAc溶液各多少毫升?(已知HAc的pKa=4.75)
5.称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.5026g,标定NaOH溶液,滴定至终点时用去NaOH溶液21.88mL,求NaOH的浓度。(已知M邻苯二甲酸氢钾=204.2g.mol-1)
6.称取混合碱试样0.9476g,加入酚酞指示剂,用浓度为0.2785mol.L-1的HCl溶液滴定至终点,消耗HCl溶液34.12mL。再加入甲基橙指示剂,滴定至终点又消耗HCl 23.66mL。求试样中各组分的百分含量。
本章答案
一、选择题
1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D 11.C 12.B
二、判断题
1.对 2.对 3.错 4.错 5.错 6.对 7.错 8.A 9.对 10.对
三、简答题
1.酸: H2CO3、NH4+、H2S;
碱: CO32-、NH3、Ac-、S2-;
两性物质: HSO4-、H2PO4-、HPO42-、H2O
2.(1)HCO3-(2)H3PO4(3)HAc(4)H2CO3
3.(1)H2PO4-(2)Ac-(3)PO43-(4)CO32-
四、计算题
1.
2.(1)0.70 (2)3.38 (3)8.88
3.7.21
4.
5.0.1125mol.L-1
6.