课目、课题

 化学反应速率与化学平衡 第三节 化学平衡的移动

 分散系与溶液 第一节分散系 第二节 溶液浓度的表示方法

教学目的和要求

1．掌握浓度、压强、稳定对化学平衡移动的影响，以及催化剂与化学平衡的关系。

2．了解分散系的概念和分类

3．掌握溶液组成的表示方法及溶液的配制

重点

难点

教学重点：化学平衡的移动、影响化学平衡移动的因素 溶液浓度的表示方法（特别是物质的量浓度、质量摩尔浓度）及有关的换算；

教学难点：化学平衡的移动、质量摩尔浓度

教学进程（含章节教学内容、教学方法、辅助手段、师生互动、时间分配、板书设计）

第三节  化学平衡的移动

【概念】由于外界条件的改变，使可逆反应从原来的平衡状态转变到新的平衡状态的过程叫做化学平衡移动。(5min)

    外界条件：浓度、压强、温度

一、浓度对化学平衡的影响(10min)

【结论】在其它条件不变时，增大反应物的浓度或减少产物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。反之向逆反应方向移动。

【例4】

二、压力对化学平衡的影响(10min)

  首要条件：有气体参加的反应。

  1.反应前后气体分子数相等（△n =O）------压强对平衡没有影响。

  2.反应前后气体分子数相等（△n ≠O）

【结论】在气体条件不变时，压强增大，化学平衡向气体分子数少的一方移动；压强减少，化学平衡向气体分子数多的一方移动。

三、温度对化学平衡的影响(15min)

  温度对化学平衡的影响与前两种情况有本质的不同

【结论】升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。

【原因】升高温度时，正向反应的速率和逆向反应的速率都会增大，但是增大的倍数不同，吸热反应速率增大的倍数要大于放热反应速率增大的倍数；降低温度时，正逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的倍数更大，这是因为吸热反应的活化能总是大于放热反应的活化能，而温度的变化对活化能较大的吸热反应的反应速率影响较大。

四、催化剂与化学平衡(5min)

【结论】催化剂不会影响化学平衡移动。

【原因】催化剂在影响正反应速率的同时，也同等程度的影响逆反应的速率。

   分散系与溶液

第一节  分散系

一、分散系的概念(5min)

二、分散系的分类(5min)

第二节  溶液浓度的表示方法

一、物质的量浓度(5min)

【概念】单位体积（升）溶液所含溶质的量（摩尔）来表示的浓度。

【例3-1】

二、质量摩尔浓度(15min)

【概念】用每千克溶剂所含溶质的量（摩尔）来表示的浓度。

【例3-2】

三、摩尔分数(5min)

【概念】某物质 的物质的量 占整个物系总的物质的量 的分数称为该物质 的摩尔分数，符号为 。

四、质量分数(5min)

【概念】溶质的质量与溶液的质量之比称为质量分数。

五、质量浓度(5min)

【概念】用溶质B的质量（ ）与溶液的体积（ ）之比 表示。

【例3-3】

作    业

Pg32：四.1. 3.

主要

参考资料

《药用基础化学》陈任宏主编，化学工业出版社，2015-10

《无机及分析化学》司文会主编

课后自我总结分析

常用的溶液组成的表示方法有6种：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数和摩尔分数。

溶液的稀释与混合要掌握一个原则：稀释或混合前后，溶液中溶质总的量不变，要注意前后单位一致。