第二章  物质的结构

一、选择题

1. 基态钠原子的最外层电子的四个量子数可能是(     )

A.3，0，0，+1/2     B.3，1，0，+1/2

C.3，2，1，+1/2     D.3，2，0，-1/2

2.  已知某元素+3价离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵, 该元素在周期表中属于(     )

A.VIII族                B.IIIA族

C. IIIB族               D. VA族

3.  有d电子的原子，其电子层数至少是(     )

A. 1                    B. 2

C. 3                    D. 4

4.某元素的价电子构型为3d¹4s², 则该元素的原子序数为(     )

A.20                B.21

C.30                D. 25

5.在Mn(25)原子的基态电子排布中，未成对电子数为(     )

A.2             B.5

C.8             D. 1

6.最外层为5s1，次外层d轨道全充满的元素在(     )

A.IA            B.IB

C.IIA           D. IIB

7. 下列分子中属于极性分子的是(     )

A．O₂    B.CO₂    C.BBr₃    D.NF₃

8. 下列分子中中心原子采取sp杂化的是 (     )

A．NH₃    B．CH₄

C．BF₃     D．BeCl₂

9．下列分子中，偶极距为零的是 (     ) 

A．CH₃Cl    B．NH₃    C．BCl₃    D．H₂O

10．下列液体只需要克服色散力就能沸腾的是 (     )

A．CCl₄     B．H₂O    C．NH₃    D．C₂H₅OH

11．下列说法正确的是 (     )

A．sp²杂化轨道是指1s轨道与2p轨道混合而成的轨道。

B. 由极性键组成的分子一定是极性分子。

C．氢键只能在分子间形成。

D. 任何分子都存在色散力。

12．H₂O的沸点高于H₂S的主要原因是(     )

A．H-O键的极性大于H-S键        B．S的原子半径大于O

C．H₂O的分子量比H₂S小          D．H₂O分子间氢键的存在

二、判断题 

1．共价键具有饱和性和方向性（    ）

2．只要分子中有氢原子就可以形成氢键（    ）

3．氢键是只存在于分子间的一种作用力（    ）

4．只有同一原子能量相接近的轨道才能进行杂化。（    ）

三、填空题

1．原子间通过          而形成的化学键叫做共价键。形成共价键的两个原子一定具有            ，共价键的本质是           。

2．NH₃分子的中心原子通过          杂化，有          对孤对电子，分子的空间构型为            。

3．CO₂和H₂O分子间作用力有           ，H₂和CO₂分子间存在的分子间作用力有              。

    四．具有下列外层电子构型的元素位于周期表哪一个区? 哪个族？

 (1)ns²       (2)ns²np⁵           (3)(n-1)d⁵ns²     (4)(n-1)d¹⁰ns²

五．已知某元素的价层电子构型是3d¹⁰4s¹，试推算它的原子序数，它应属于哪一族？

六．某元素的价层电子构型是3s²3p⁴，判断这个元素在哪个周期？哪个族？哪个区？并说明理由。

本章答案

一、选择题

1.A  2.A 3.D 4.B 5.B 6.B 7.D 8.D 9.C 10.A 11.D 12.D

二、判断题 

1.对 2.错 3.错 4.对

三、填空题

1.共用电子对,未共用电子对,双方共用电子对

2.不等性sp3杂化,1,三角锥形

3.诱导力和色散力,色散力

四.(1)s区,IA (2)p区,VIIA (3)d区,VIIB (4)ds区,IIB

五.29,IB

六.第三周期,VIA,p区