化学反应速率与化学平衡

一、选择题

1．下列哪个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的（    ）。

A．增大某一组分的浓度           B．增大体系的压力

C．使用合适的催化剂             D．升高体系的温度

2．某基元反应 ，其反应速率ν=（ ）

A．                              B．

C．                          D．

3．当可逆反应处于平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．正、逆反应已经停止               B．各物质的浓度不随时间而改变

C．反应物和生成物的平衡浓度相等     D．反应物和生成物的消耗量相等

4．对于一定温度下的反应 ，随着反应的进行，下列叙述正确的是（ ）

A．正反应速率常数k变小             B．逆反应速率常数k变大

    C．正、逆反应速率常数k相等         D．正、逆反应速率常数k均不变

5．已知反应 2NH₃= N₂+ 3H₂在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N₂+(3/2) H₂= NH₃ 的标准平衡常数为： (   )

A．4                                B．0.5

    C．2                                D．1

6．恒温下，反应2NO₂(g) = N₂O₄(g) 达到平衡后，改变下列条件能使平衡向右移动的是（    ）

A．增加压强                         B．减小压强

C．增加N₂O₄浓度                     D．都不对

7．对于密闭容器中进行的反应 ，达平衡时，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是                         （    ）

A．正反应速率增大                       B．化学平衡常数不变

C．达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大  D．逆反应速率先减小

8．对于可逆反应：2SO₂ + O₂  2SO₃(气) + Q(Q > 0)，升高温度后，下列说法正确的是(    ）

A．v_正增大, v_逆 减小                 B．v_正减小, v_逆 增大

C．v_正 和v_逆 不同程度的增大         D．v_正 和v_逆 同等程度的增大

9．平衡体系：CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g) +Q，为了增加CH₃OH的产量，工厂应采取正确的措施是（    ）。

A．高温、高压                       B．适宜的温度、高压、催化剂

C．低温、低压                       D．低温、低压、催化剂

二、判断题

1．对于任何反应，改变压强都能使化学平衡发生移动。        （   ）

2．转化率越大，反应进行的程度越大，平衡常数就越大。      （   ）

3．对达平衡的放热反应，升高温度生成物的浓度减少，逆反应速率增大，正反应速率减小。                                            （   ）

4．催化剂能降低反应的活化能．从而增大了反应速率。        （   ）

5．化学平衡发生移动时，平衡常数一定改变。                （   ）

6．浓度、压强、温度的变化都会引起化学平衡常数的改变，从而引起化学平衡的移动。（   ）

7．可逆反应达到平衡时，各组分的浓度相同。                （   ）

    8．对于可逆反应A（s）+ B(g)  2C(g)，因反应前后分子数目相等，所以增加压强对化学平衡没有影响。                                            （   ）

三、填空题

1．某一化学反应3A+ 2B  C，A的起始浓度为 ，B的起始浓度为 。1s后，A的浓度下降为 ，该反应用B表示的反应速率为        。

2．平衡常数越小，则平衡时生成物的浓度           ，该反应的        方向进行的越完全。

3．一定条件下，可逆反应达到平衡时，         和          速率相等，反应物和生成物的浓度         ；化学平衡是一种               。

4．反应Al₂O₃(s) + 3H₂(g)  2Al(s) +3H₂O(g)的平衡常数表达式为            。

5．可逆反应2NO₂(g)  N₂(g) + 2O₂(g) +Q，在密闭容器中进行，在平衡体系中加入O₂后，NO₂的物质的量将          ，升高温度，平衡向        方向移动，NO₂的物质的量           ，转化率           。

四、计算题

    1．反应CO(g) + H₂O(g)  CO₂₍g) +H₂(g)，在某温度下将一定量的CO（g）和H₂O（g）充入一密闭容器中，反应达平衡时体系中各物质浓度为：CO的浓度为0.4mol/L，H₂O的浓度为0.9mol/L，H₂的浓度和CO₂的浓度均为0.6mol/L。求：

（1）此温度下反应的平衡常数？CO的转换率为多少？

（2）若在此平衡体系中加入H₂O（g），使其浓度增大为1.5mol/L，反应达新平衡时各物质浓度为多少？CO的转化率为多少？

2．在523K时，将0.110 mol/L的PCl₅（g）引人1L容器中建立以下平衡：

PCl₅(g)  PCl₃₍g) +Cl₂(g)

平衡时，PCl₃（g）的浓度是0.050 mol/L，求：

(1) 平衡时PCl₅（g）和Cl₂（g）的浓度各是多少？

(2) 在523K时，K_c是多少？

本章答案

一、选择题

1.D  2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.D 8.C 9.B

二、判断题 

1.错 2.错 3.错 4.对 5.错 6.错 7.错 .8错

三、填空题

1.1mol.L^-1.s^-1 2.越小,逆 3.正反应,逆反应,不变,动态平衡 4.  5.增加,逆反应,增加,下降

四.计算题

1.(1)1,60%;(2)[CO]=0.323;[H2O]=1.423;[CO2]=0.677;[H2]=0.677,CO的转化率为67.7%

2.(1)PCl₅的平衡浓度为0.060mol.L^-1,Cl₂的平衡浓度为0.050 mol.L^-1

(2)0.042