氧化还原平衡与氧化还原滴定法

一、选择题

1．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则下列描述该氧化还原反应中正确的是（    ）

A．反应速度越大   B．反应速度越小   C．反应能自发进行   D．反应不能自发进行

2．在电极反应S₂O₃^2－＋2e  SO₄^2－中，下列叙述正确的是（    ）

A．S₂O₃^2－是正极，SO₄^2－是负极           B．S₂O₃^2－被氧化，SO₄^2－被还原

C．S₂O₃^2－是氧化剂，SO₄^2－是还原剂       D．S₂O₃^2－是氧化型，SO₄^2－是还原型

3．将反应：Fe²⁺+ Ag⁺  = Fe³⁺ + Ag组成原电池，下列表示符号正确的是（    ）

A．Pt|Fe²⁺，Fe³⁺||Ag⁺|Ag         B．Cu|Fe²⁺，Fe³⁺||Ag⁺|Fe

C．Ag|Fe²⁺，Fe³⁺||Ag⁺|Ag        D．Pt|Fe²⁺，Fe³⁺||Ag⁺|Cu

4．有一原电池：Pt|Fe²⁺，Fe³⁺||Ce⁴⁺ ，Ce³⁺|Pt，则该电池的反应是（    ）

A．Ce³⁺ ＋ Fe³⁺  Fe²⁺ ＋Ce⁴⁺      B．Ce⁴⁺ ＋ e  Ce³⁺

C．Fe²⁺ ＋Ce⁴⁺  Ce³⁺ ＋ Fe³⁺      D．Ce³⁺ ＋ Fe²⁺  Fe ＋Ce⁴⁺

5．在2KMnO₄ + 16HCl  5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl +8H₂O的反应中，还原产物是下面的哪一种（    ）。

A．Cl₂      B．H₂O      C．KCl      D．MnCl₂

6．Na₂S₂O₃与I₂的反应，应在下列哪一种溶液中进行（     ）

A．强酸性   B．强碱性   C．中性或弱酸性   D．12mol·L^-1  HCl中

7．在S₄O₆^2－离子中S的氧化数是( )

A．2        B．2.5      C．+2.5       D．+4

8．间接碘量法中，应选择的指示剂和加入时间是（    ）

A．I₂液（滴定开始前）       B．I₂液（近终点时）

C．淀粉溶液（滴定开始前）   D．淀粉溶液（近终点时）

9．用Na₂C₂O₄标定KMnO₄溶液浓度时，指示剂是（    ）

A．Na₂C₂O₄溶液     B．KMnO₄溶液     C． I₂液    D．淀粉溶液

10．用K₂Cr₂O₇标定Na₂S₂O₃溶液的浓度，滴定方式采用（    ）

A．直接滴定法     B．间接滴定法     C．返滴定法     D．永停滴定法

二、判断题

1．氧化还原反应中氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。（    ）

2．元素的氧化数和化合价是同一个概念，因此氧化数不可能有分数。（    ） 

3．同一物质不可能即作为氧化剂，又作为还原剂。（    ）

4．一种物质的氧化态的氧化性愈强，则它对应的还原态的还原性也愈强。（    ）

5．氧化还原反应的实质是两个氧化还原电对间转移电子的反应，因此，任何氧化还原反应都可以拆分成两个半反应(电极反应)。（    ）

6．用导线把电池的两极连接起来，立刻产生电流。电子从负极经导线进入正极，因此，在负极发生还原反应，而在正极发生氧化反应。（    ）

7．根据反应Cu + 2Ag⁺ Cu²⁺+2Ag设计的原电池，其电池电动势应为 。（    ）

8．标准氢电极的电极电势被人为地规定为零。（    ）

9．碘液不能置于带橡皮塞的玻璃瓶中。（    ）

10．标定高锰酸钾溶液，一般在室温条件下进行。（    ）

11．硫代硫酸钠溶液配制好后，应立即标定。（    ）

12．高锰酸钾法调节酸度不能使用盐酸。（    ）

三、填空题

1．氧化还原反应中失去__________，氧化数升高的过程叫做氧化；而得到________、氧化数降低的过程叫做还原。

2．氧化剂具有__________，在氧化还原反应中_____电子，氧化数________。

3．在原电池中，氧化剂在_____极发生______反应；还原剂在____极发生______反应。

4．书写电池符号时应将________写在左侧，________写在右侧，相界面用_____表示，盐桥用______表示。

5．通常选用____________作为测定电极电势的基准，所以电极电势实际上是一个______值。

6．标准电极电势愈大，表明氧化还原电对中氧化态的氧化性_________；标准电极电势值愈小，表明氧化还原电对中还原态物质的还原能力___________。

四、计算题

1．称取基准物质Na₂C₂O₄ 0.1523g，标定KMnO₄溶液时消耗KMnO₄溶液24.85mL。计算KMnO₄溶液的浓度。

2．称取含MnO₂试样0.5000g，在酸性溶液中加入过量Na₂C₂O₄  0.6020g缓慢加热。待反应完全后，过量的Na₂C₂O₄在酸性介质中用28.00mL 0.0400mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定，求试样中MnO₂的质量分数。

3．双氧水10.00mL(密度1.010g·mL^－1)，以0.1200 mol· L^－1 KMnO₄溶液滴定时，用去36.80 mL。计算双氧水中H₂O₂的百分含量。

4．称取铜合金试样0.2000g，以间接碘量法测定其铜含量。溶解后加入过量的KI，析出的I₂用0.1000mol.L^－1Na₂S₂O₃的标准溶液滴定，终点时共消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL，计算试样中铜的质量分数。

本章答案

一、选择题

1.C  2.D 3.A 4.D 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.B

二、判断题

1.对  2.错 3.错 4.错 5.对 6.错 7.错 8.对 9.对 10.错 11.错 12.对

三、填空题

1.电子,电子;2.氧化性,得到,降低;3.正,还原,负,氧化;4.负极,正极,竖线,双竖线;5.标准氢电极,相对;6.越强,越弱

四.计算题

1.0.01829mol.L^-1

2.29.43%

3.3.76%

4.63.55%