课目、课题

第一章 物质的结构 第一节 原子结构

教学目的和要求

1．掌握原子核外电子的排布

2．掌握元素周期律和元素周期表

3．熟悉元素周期表，能根据元素的原子序数判断该元素在元素周期表的位置

重点

难点

教学重点：核外电子的排布、元素周期表

教学难点：核外电子的排布

教学进程（含章节教学内容、教学方法、辅助手段、师生互动、时间分配、板书设计）

三、原子核外电子排布：“两原理”.“一规则”

1、能量最低原理——电子进人轨道时从最低能级依次向高能级填充。(20min)

【实例】

电子排布式：1s²2s²

轨道式：

2、泡利不相溶原理——在同一个电子中不可能有四个量子数完全相同的电子。(20min)

【实例】H₂

3、 洪特规则——电子进人等价轨道时，尽可能占据多的轨道且自旋平行。（(15min)

【实例】

电子排布式：1s²2s²

轨道式：

最稳定状态:

半充满：p³.d⁵.f⁷

全充满：p⁶.d¹⁰.f¹⁴

全  空：p⁰.d⁰.f⁰

四、元素周期律和元素周期表

（一）周期(15min)

(1)元素所在的周期数＝最高能级数＝主量子数（n）

  (2)每一周期元素的数目＝相应能级中所有轨道所能容纳的电子数

  （二）族(10min)

主族：族数＝最外层电子数（nsnp）＝最高化合价

副族：族数＝(n-1)d＋ns，价电子数8～10个归ⅧB族，超过10个则把十位去掉，个位数目为副族数。

价电子：主族—最外层电子

    副族—除最外层电子，还可以是次外层电子，甚至是更进一层的电子。

  （三）区(10min)

区    价电子构型            族

s    ns^1-2                 ⅠA-ⅡA

p    ns²np^1-6                        ⅢA-ⅦA和O族

d    (n-1)d^1-9ns^1-2       ⅢB-ⅦB和Ⅷ族

ds   (n-1)d¹⁰ns^1-2          ⅠB-ⅡB

f    (n-2)f^1-14(n-1)d^0-2ns²   La系Ac系

【堂上练习】

    分别写出 、 的电子排布式并指出它们在元素周期表中的位置(周期、族；区)？

【例1-3】

作    业

主要

参考资料

《药用基础化学》陈任宏主编，化学工业出版社，2015-10

《无机及分析化学》司文会主编

课后自我总结分析

原子核外电子排布规律：保利不相容原理、能量最低原理、洪特规则及其特例

 元素周期表的结构：七个周期（元素所处的周期序数=元素原子的电子层数）、

十六个族（七个主族和一个零族；七个副族和一个第八族）、四个区（s、p、d、f区）