课目、课题

第一章 物质的结构 第二节 分子结构

教学目的和要求

1．理解现代公价键理论的要点

2．了解化学键的类型

3．了解离子键的形成及其特点共价键的形成以及共价键理论

4．理解共价键的形成以及共价键理论

5．掌握分子间作用力与分子极性的关系

重点

难点

教学重点：共价键的形成、杂化轨道理论、分子间作用力的判断

教学难点：杂化轨道理论

教学进程（含章节教学内容、教学方法、辅助手段、师生互动、时间分配、板书设计）

第二节  分子结构

一、化学键

（一）离子键(5min)

（二）共价键(30min)

1.现代共价键理论

（1）现代共价键理论的要点

   ①自旋方向相反的两个成单电子可以形成共价键。一个电子有几个成单的电子，便可和自旋方向相反的电子配对形键。

   ②成键电子的原子轨道重叠越多，形成的共价键越牢固。

（2）共价键的特征

①方向性

     ②饱和性

（3）共价键的类型

    ①σ键—-“头碰头”重合

    ②Л键—-“肩并肩”重合

【动画】σ键的形成；Л键的形成

2.杂化轨道理论（0.5学时）

（1）杂化轨道理论要点

【动画】SP³杂化、SP²杂化、SP杂化

        NH₃分子的空间构型

H₂O分子的空间构型

【教具】SP³杂化、SP²杂化、SP杂化模型

        甲烷的分子模型

（2）杂化类型与分子的空间构型

杂化类型       分子空间构型     实例

      SP          直线型          BeCl₂

SP ³               平面三角型       BCl₃

SP³                正四面体型        CH₄

SP³不等性    三角锥型       NH₃

V字型         H₂O

【注意】原子间的替换

【堂上提问】CCl₄ 、SO₂ 分子是什么空间构型？

二、分子间作用力和氢键

(一)分子的极性(10min)

非极性键 → 非极性分子

(二)分子间作用力(20min)

1.取向力

2.诱导力

3.色散力

【规律】

极－极性分子间：存在取向力、诱导力、色散力。

极－非极性分子间：存在诱导力、色散力。

非－非极性分子间：只存在色散力。

(三)氢键(25min)

1.氢键形成的条件；

(a)成键的一方必须有H; 

(b)成键的另一方的原子电负性大而半径小，而且具有孤对电子。

2.氢键对物质性质的影响:

（a）分子间氢键—溶沸点升高

(b)分子内氢键—溶沸点降低

【例】

例：指出下列各组物质的分子间存在何种作用力？

(a)CCl₄和CH₄

(b)Br₂和H₂O

(c)H₂O和C₂H₅OH

作    业

P20  一.  二 .三

主要

参考资料

《药用基础化学》陈任宏主编，化学工业出版社，2015-10

《无机及分析化学》司文会主编

课后自我总结分析

化学键包括有离子键、共价键和金属键。

现代价键理论的基本要点：有自旋方向相反的成单电子的两个原子才可形成共价键；共价键具有饱和性和方向性。

杂化轨道理论的基本要点：只有同一原子能量相近的轨道，才能杂化成杂化轨道；轨道的杂化分等性杂化和不等性杂化；杂化轨道的成键能力更强，电子云更集中，轨道分布更分散，能量更低；杂化轨道仍属于原子轨道。

分子的极性：双原子分子的极性与化学键的极性一致，多原子分子是否有极性与分子的空间构型有关

分子间力：分为取向力、诱导力和色散力三种。极性分子间存在取向力、诱导力和色散力；极性与非极性分子间存在诱导力和色散力；非极性分子之间存在色散力。

氢键：是指在分子中与电负性大的原子X以共价键相连的H原子，和另一分子中一个电负性大的Y原子之间，形成的一种特殊的分子间力。

化学反应速率是以单位时间内某反应物浓度的减少或某生成物浓度的增加来表示，影响因素有：浓度、压强、温度和催化剂。