课目、课题

 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第二节 化学平衡

教学目的和要求

1．了解化学反应速率的概念和表示方法

2．理解化学反应的活化能与反应热

3．掌握影响化学反应速率的因素

4．理解化学平衡的意义

重点

难点

教学重点：化学反应速率的定义以及影响化学反应速率的因素

教学难点：化学反应的活化能与反应热.

教学进程（含章节教学内容、教学方法、辅助手段、师生互动、时间分配、板书设计）

 化学反应速率与化学平衡

第一节  化学反应速率

一、化学反应速率的概念及其表示方法(10min)

aA + bB = dD + eE

表示式：

二、化学反应速率理论(25min)

（一）有效碰撞理论

（二）过渡态理论

三、影响化学反应速率的因素

（一）浓度(20min)

【结论】反应物浓度增大，反应速率加快。

1. 基元反应和非基元反应

2. 质量作用定律

aA + bB = dD + eE

基元反应：

（二）温度(20min)

【结论】温度升高，反应速率加快。

 主要原因：增加了活化分子的百分数。

【课堂提问】食物放在冰箱里为什么能保存较长的时间？

（三）催化剂(5min)

【结论】加催化剂能加快反应速率。

说明：

1.催化剂的作用—降低反应的活化能而改变反应速率。

2.催化剂只能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能改变转

化率。

3.对同一反应，催化剂同等程度地影响了正、负反应的速率，所以催化

剂不能影响化学平衡移动。

第二节  化学平衡

一、可逆反应与化学平衡(10min)

  1.可逆反应概念

【可逆反应】在同一条件下，既能向一个方向进行，又能向相反方向进行的化学反应。

2.化学平衡

特征：

  （1）动态平衡。

  （2）正逆反应速率相等。

  （3）平衡时各组分浓度保持恒定。

  （4）化学平衡是有条件的。外界条件改变，原平衡就被破坏。

作    业

主要

参考资料

《药用基础化学》陈任宏主编，化学工业出版社，2015-10

《无机及分析化学》司文会主编

课后自我总结分析

可逆反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，各反应物和生成物浓度保持恒定。化学平衡是有条件的、暂时的、相对的平衡，会随着条件的改变而移动。