分析化学概论

一、选择题

1.消除测量过程中的偶然误差的方法是(     )

A．空白实验    B．对照实验    C．增加平行测定次数    D．校正仪器

2. 下列物质可采用直接法配制标准溶液的是 (     )

A．NaOH    B．HCl    C．无水Na₂CO₃     D．KMnO₄

3．下列说法错误的是 (     ) 

A．系统误差又称为可测误差    B．系统误差具有单向性

C．方法误差属于系统误差     D．偶然误差可完全消除

4．下列属于偶然误差的是 (      )

A．使用生锈的砝码称量       B．标定HCl时所用Na₂CO₃不纯

C．所用试剂含待测组分       D．滴定管读数时最后一位估计不准

5． 的有效数字位数为 (        )

A．4                        B．2

C．3                        D．1

6．pH=10.02的有效数字位数为 (      )

A．4                        B．2

C．3                        D．无法确定

7．用失去结晶水的Na₂B₄O₇.10H₂O标定HCl溶液,则测得的浓度会 (      )

A．偏高                     B．偏低

C．与实际浓度一致           D．无法确定

8．滴定分析中,指示剂颜色发生突变的这一点称为 (      )

A．化学计量点                       B．滴定终点

C．既是化学计量点，也是滴定终点     D．以上都不对

9．测定CaCO₃含量时,先加入一定量并且过量的HCl溶液,然后用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl溶液,此滴定方式属于(      )

A．直接滴定                         B．返滴定

C．置换滴定                         D．简接滴定

10．常量分析的试样用量为 (      )

A．大于1.0g                 B．1.0～10g

C．大于0.1g                 D．小于0.1g

11．滴定分析中,滴定管的读数误差为±0.01mL，滴定管的一次滴定需读初、终两次读数，可能引起的最大误差为±0.02mL，为使滴定的相对误差小于0.1％，终点时消耗的滴定剂的体积至少为 (      )

A．10mL                 B．15mL

C．20mL                 D．无法确定

12.用25mL常量酸碱滴定管进行滴定,结果记录正确的是(      )

A．18.2                     B．18.20

C．18                           D．18.000

13.已知T_HCI/NaON = 0.004000 g /ml、则C _HCI为(   )

A．0.1000mol/L         B． 0.004000g /ml     

C． 0.003600g /ml             D．0.1097mol/L 

14.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差是(  )

A．±0.1%        B．±0.01%     C．±1.0%      D．±0.001%

15.在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023 mol·L^-1、0.1024 mol·L^-1、0.1022 mol·L^-1、0.1023 mol·L^-1，而实际结果应为0.1088 mol·L^-1，该学生的测定结果 (  )

A．准确度较好，但精密度较差     B．准确度较差，但精密度较好

C．准确度较差，精密度也较差     D．系统误差小，偶然误差大

16.在定量分析结果的一般表示方法中，通常要求(   )

A． ≤2%    B． ≤0.02%       C． ≥0.2%     D． ≤0.2%

17.T_A/B表示的意义是 (  )

A．100ml标准溶液A中所含溶质的质量  

B．1ml标准溶液A中所含溶质的质量

C．1L标准溶液A相当于被测物质B的质量  

D．1ml标准溶液A相当于被测物质的质量

18.T_HCl/NaOH= 0.003000g /ml，终点时HCl消耗40.00 ml，试样中NaOH的质量为(  )

A． 0.1200g   B． 0.01200g   C． 0.001200g   D．0.1200mg 

19.欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)（ ）ml。

A．0.84ml     B．8.4ml    C．1.2ml    D．12ml

20.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是 (  )

A．两者含义相同     B．两者必须吻合

C．两者互不相干     D．两者愈接近，滴定误差愈小

二、计算题

1．物质A和B的真实质量分别为1.7766g和0.1777g，而用分析天平称得A和B的质量分别为1.7765g和0.1776g。分别计算两者的绝对误差和相对误差并比较两者准确度的大小。

2．根据有效数字修约规则，将下列数据修约成3位有效数字：

2.1432, 0.5252, 8.045,  2.535,  3.5501, 5.45,   7.823

3．根据有效数字运算规则计算下列各式：

(1) 3.345+3.3+2.558

(2)  

(3)

4．用基准物质Na₂CO₃标定HCl溶液。已知称取Na₂CO₃的质量为0.2550g，滴定终点时消耗HCl溶液的体积为25.40mL，求HCl溶液的浓度。(已知M(Na₂CO₃)=106.0g.mol^-1)

5．要配制浓度为0.1000mol.L^-1的Na₂CO₃标准溶液1000mL，则应称取Na₂CO₃基准物质多少克?

6．用草酸(H₂C₂O₄.2H₂O)作基准物质标定浓度约为0.1000mol.L^-1的NaOH溶液。若欲消耗NaOH的体积在18.00～22.00mL之间，则应称取草酸的质量范围是多少? 。(已知M(H₂C₂O₄.2H₂O)=126.07g.mol^-1)

7．称取CaCO₃(含杂质)0.3000g，加入25.00mL浓度为0.2000mol.L^-1的HCl溶液。然后用浓度为0.2500mol.L^-1的NaOH溶液返滴定剩余的酸，消耗NaOH 4.56mL。计算试样中CaCO₃的百分含量。(已知M(CaCO₃)=100.09g.mol^-1)

本章答案

一、选择题

1.C  2.C 3.D 4.D 5.B 6.B 7.B 8.B 9.B 10.C 11.C 12.B 13.A 14.A 15.B 16.D

17.D 18.A 19.B 20.D

二、计算题

1.A的绝对误差:-0.0001;B的绝对误差:-0.0001;

A的相对误差:0.006%;B的相对误差:0.06%

2.2.14,0.525,8.04,2.54,3.55,5.45,7.82

3.(1)9.2; (2)0.00523;(3)

4.0.1894mol.L^-1

5.10.5990

6.0.1135～0.1387g

7.64.40%